In produksie en lewensduur kan silikagel gebruik word om N2, lug, waterstof, natuurlike gas [1] en so aan te droog. Volgens suur en alkali kan droogmiddel verdeel word in: suurdroogmiddel, alkaliesedroogmiddel en neutraledroogmiddel [2]. Silikagel blyk 'n neutrale droër te wees wat NH3, HCl, SO2, ens. droog. Vanuit 'n prinsipiële oogpunt bestaan silikagel egter uit driedimensionele intermolekulêre dehidrasie van ortosilisuurmolekules, die hoofliggaam is SiO2, en die oppervlak is ryk aan hidroksielgroepe (sien Figuur 1). Die rede waarom silikagel water kan absorbeer, is dat die silikonhidroksielgroep op die oppervlak van silikagel intermolekulêre waterstofbindings met watermolekules kan vorm, sodat dit water kan adsorbeer en dus 'n drogende rol kan speel. Die kleurveranderende silikagel bevat kobaltione, en nadat die adsorpsiewater versadiging bereik, word die kobaltione in die kleurveranderende silikagel gehidreerde kobaltione, sodat die blou silikagel pienk word. Nadat die pienk silikagel vir 'n tydperk teen 200 ℃ verhit is, breek die waterstofbinding tussen die silikagel en watermolekules, en die verkleurde silikagel sal weer blou word, sodat die struktuurdiagram van die silikasuur en silikagel hergebruik kan word soos in Figuur 1 getoon. Aangesien die oppervlak van silikagel ryk is aan hidroksielgroepe, kan die oppervlak van silikagel ook intermolekulêre waterstofbindings met NH3 en HCl, ens. vorm, en daar is moontlik geen manier om as 'n droogmiddel van NH3 en HCl op te tree nie, en daar is geen relevante verslag in die bestaande literatuur nie. So wat was die resultate? Hierdie proefpersoon het die volgende eksperimentele navorsing gedoen.
Plasingstyd: 14 Nov 2023
